緩衝液とは

酸や塩基を加えてもpHがあまり変化しない溶液を緩衝液といいます。
生体内では細胞内液や血漿が緩衝液として働いており、pHを一定にすることで生体内の化学反応条件を一定に保っています。緩衝作用が起こる仕組みを、リン酸緩衝液を例に説明します。

リン酸緩衝液では、（式1）の酸解離平衡が成立しています。

（式1）

この系にH⁺が添加された場合、H⁺は塩基であるHPO₄^2-と結合してH₂PO₄^-になり、溶液中のH⁺濃度はあまり上昇しません。すなわち（式1）の平衡は左へずれます。
この系にOH^-が添加された場合、（式2）のように酸であるH₂PO₄^-と反応してHPO₄^2-とH₂Oとなるため、溶液中のOH^-濃度はあまり上昇しません。すなわち、（式1）の平衡は右にずれます。

（式2）

（式1）、（式2）の反応は、溶液中に酸と塩基が共存し、相互間の平衡が成り立ってはじめて起こる現象です。したがって、緩衝作用は弱酸とその共役塩基、あるいは弱塩基とその共役酸を含む溶液中で起きます。